Modele de lewis des atomes

Solution nous pouvons dessiner la structure de Lewis de n`importe quelle molécule covalente en suivant les six étapes discutées plus tôt. Dans ce cas, nous pouvons condenser les dernières étapes, car tous ne s`appliquent pas. Dans le symbole de Lewis pour un élément dans le bloc s ou p, le nombre d`électrons de Valence est indiqué par des points placés autour du symbole de l`élément. Aucun électron n`est apparié jusqu`à ce que quatre électrons simples aient été placés. Ensuite, les électrons sont appariés jusqu`à ce que huit électrons ont été placés. Les points sont généralement placés sur le dessus, à droite, en dessous, et à gauche du symbole. L`ordre dans lequel ils sont placés n`est pas important. Selon Lewis, le nombre d`électrons non appariés indiquait le nombre d`obligations que l`atome se formait habituellement dans un composé. En utilisant la deuxième rangée du tableau périodique comme exemple, le lithium (ayant un électron non apparié) formerait une liaison, le béryllium (ayant deux électrons non appariés) formerait deux liaisons, le bore (ayant trois électrons non appariés) formerait trois liaisons, et le carbone (ayant quatre électrons non appariés) formeraient quatre liaisons. Après le carbone, l`azote n`a que trois électrons non appariés (comme le cinquième électron forme une paire avec l`un des autres électrons) et ne forme donc que trois liaisons.

De même, l`oxygène ne forme que deux liaisons et le fluor ne forme qu`une seule liaison. Neon (et tous les éléments de cette dernière colonne) ont huit électrons, tous appariés, et donc il a été prédit que ces éléments ne forment pas de liaisons (un fait qui a été observée jusqu`à très récemment, lorsque certains des éléments de la dernière colonne ont été contraints de réagir sous ex conditions extrêmes). Ce manque de réactivité de la part des éléments dans la dernière colonne (appelées gaz inertes ou nobles), a conduit à l`observation qu`il était très souhaitable d`avoir huit électrons autour de l`atome. On dit que les gaz nobles ont une configuration d`octet stable. Les électrons qui ne sont pas dans le niveau de Valence ne sont pas montrés dans le symbole de Lewis. La raison en est que la réactivité chimique d`un atome de l`élément est uniquement déterminée par le nombre de ses électrons de Valence, et non par ses électrons internes. Les symboles de Lewis pour les atomes sont combinés pour écrire des structures de Lewis pour des composés ou des molécules avec des liaisons entre les atomes. Les structures électroniques de Valence peuvent être visualisées en dessinant des symboles de Lewis (pour les atomes et les ions monatomiques) et des structures de Lewis (pour les molécules et les ions polyatomiques). Des paires solitaires, des électrons non appariés et des liaisons simples, doubles ou triples sont utilisées pour indiquer où les électrons de Valence sont localisés autour de chaque atome dans une structure de Lewis.

La plupart des structures, en particulier celles qui contiennent des éléments de deuxième rangée, obéissent à la règle de l`octet, dans laquelle chaque atome (sauf H) est entouré de huit électrons. Des exceptions à la règle de l`octet se produisent pour les molécules d`électrons impairs (radicaux libres), les molécules déficientes en électrons et les molécules hypervalentes. Une méthode plus simple a été proposée pour la construction de structures de Lewis, éliminant le besoin de comptage d`électrons: les atomes sont dessinés montrant les électrons de Valence; les liaisons sont alors formées en associant des électrons de Valence des atomes impliqués dans le processus de fabrication des liaisons, et des anions et des cations sont formés en ajoutant ou en enlevant des électrons à/des atomes appropriés. [5] Comment dessiner Lewis structure: pour commencer n`importe quelle structure de point de Lewis, commencez par compter le nombre d`électrons de Valence dans tous les éléments.